Vitamina C como agente reductor

C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI

Descripción general

Ascorbic acid (vitamin C) reduces iodine to iodide while being oxidized to dehydroascorbic acid. The enediol group on ascorbic acid is the active reducing center, losing two electrons. This reaction is the basis of the standard method for determining vitamin C content in foods.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Ácido ascórbico C₆H₈O₆	1	(aq)
Reactivo	Yodo I	1	(aq)

Ejemplo cotidiano

School science experiments often measure vitamin C in different juices by titrating with iodine solution until the starch indicator turns blue-black.

Importancia industrial

Ampliamente usado como antioxidante en conservación de alimentos, fotografía analógica y síntesis de nanopartículas metálicas.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -58,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Vitamina C como agente reductor?

The balanced equation is: C₆H₈O₆ + I₂ → C₆H₆O₆ + 2HI.

What type of reaction is Vitamina C como agente reductor?

Vitamina C como agente reductor is a redox reaction.

Is Vitamina C como agente reductor exothermic or endothermic?

Vitamina C como agente reductor is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -58.0 kJ/mol.