Autoionización del agua

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻

Descripción general

Water undergoes autoionization where one molecule acts as an acid (donates H⁺) and another acts as a base (accepts H⁺). The equilibrium constant Kw = [H₃O⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ at 25 C, defining pH 7 as neutral. This endothermic reaction shifts right at higher temperatures, decreasing neutral pH.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Agua H₂O	2	(l)

Ejemplo cotidiano

The pH scale itself is defined by water autoionization, which is why pH 7 is neutral at 25 C and why neutral pH changes at different temperatures.

Importancia industrial

Principio fundamental de la química acuosa que rige el control de pH en todos los procesos industriales acuosos.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: Sí
Energía: Endotérmico
ΔH: 55,8 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Autoionización del agua?

The balanced equation is: H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.

What type of reaction is Autoionización del agua?

Autoionización del agua is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Autoionización del agua exothermic or endothermic?

Autoionización del agua is endothermic (absorbs energy). The enthalpy change (ΔH) is 55.8 kJ/mol.