Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Descripción general

Zinc hydroxide dissolves in excess sodium hydroxide to form the soluble tetrahydroxozincate complex. This demonstrates zinc hydroxide's acidic character. The initial white precipitate formed by adding NaOH to Zn²⁺ dissolves upon addition of excess base, a key observation in qualitative analysis.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Hidróxido de sodio NaOH	2	(aq)

Ejemplo cotidiano

In qualitative analysis labs, students observe the zinc precipitate dissolving in excess NaOH as proof of zinc's amphoteric nature.

Importancia industrial

Relevante en el procesado alcalino del zinc en baterías, galvanoplastia y en la industria del zinc.

Propiedades

Tipo: Ácido-base
Reversible: Sí
Energía: Exotérmico
ΔH: -15,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

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Preguntas frecuentes

What is the equation for Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH?

The balanced equation is: Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄].

What type of reaction is Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH?

Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH is a ácido-base reaction. It is reversible under certain conditions.

Is Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH exothermic or endothermic?

Hidróxido de cinc como ácido anfótero con NaOH is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -15.0 kJ/mol.