Reducción del ion plata por cinc

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Descripción general

Zinc reduces silver ions to metallic silver with a large cell potential of +1.56 V. Zinc is oxidized from 0 to +2 while silver is reduced from +1 to 0. This reaction proceeds vigorously due to the large potential difference between zinc and silver electrodes.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Cinc Zn	1	(s)
Reactivo	Nitrato de plata AgNO₃	2	(aq)
Producto	Plata Ag	2	(s)

Ejemplo cotidiano

Zinc's strong reducing power is exploited in zinc-silver oxide button cell batteries used in watches, hearing aids, and calculators.

Importancia industrial

Aplicado en la recuperación de plata de soluciones de revelado fotográfico y en procesos hidrometalúrgicos.

Propiedades

Tipo: Redox
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -310,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Agua regia disolviendo oro Batería de flujo redox de vanadio Blanqueo con hipoclorito de sodio Cobre desplazado por hierro Corrosión del hierro (herrumbre) Corrosión galvánica del cinc (ánodo de sacrificio) Desplazamiento del hidrógeno de un ácido por magnesio Desplazamiento entre cinc y sulfato de cobre Dióxido de plomo y ácido sulfúrico (descarga de batería de plomo-ácido) Dismutación del peróxido de hidrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Reducción del ion plata por cinc?

The balanced equation is: Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag.

What type of reaction is Reducción del ion plata por cinc?

Reducción del ion plata por cinc is a redox reaction.

Is Reducción del ion plata por cinc exothermic or endothermic?

Reducción del ion plata por cinc is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -310.0 kJ/mol.