Precipitación de sulfato de bario
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Descripción general
Barium chloride reacts with sodium sulfate to form an extremely insoluble white precipitate of barium sulfate (Ksp = 1.1 × 10⁻¹⁰). BaSO₄ is so insoluble that it is safe to ingest for medical imaging despite barium's toxicity. The precipitate forms instantly as a dense, finely divided white solid.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Sulfato de sodio Na₂SO₄ | 1 | (aq) |
| Producto | Sulfato de bario BaSO₄ | 1 | (s) |
| Producto | Cloruro de sodio NaCl | 2 | (aq) |
Ejemplo cotidiano
Barium sulfate is the white liquid (barium meal) patients drink before gastrointestinal X-rays to make the digestive tract visible.
Importancia industrial
El BaSO₄ se utiliza como agente radioopaco, como pigmento blanco (blanc fixe) en pinturas, en lodos de perforación de pozos petrolíferos y como carga en plásticos y papel.
Propiedades
- Tipo
- Precipitación
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -24,5 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Precipitación de sulfato de bario?
The balanced equation is: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
What type of reaction is Precipitación de sulfato de bario?
Precipitación de sulfato de bario is a precipitación reaction.
Is Precipitación de sulfato de bario exothermic or endothermic?
Precipitación de sulfato de bario is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -24.5 kJ/mol.