Combustión de metanol

2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

Descripción general

Methanol burns in air with a nearly invisible pale blue flame, making methanol fires extremely dangerous because they are hard to see. This was a particular hazard in early Indianapolis 500 racing, where methanol-fueled cars sometimes caught fire without visible flames.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Metanol CH₃OH	2	(l)
Reactivo	Oxígeno O	3	(g)
Producto	Dióxido de carbono CO₂	2	(g)
Producto	Agua H₂O	4	(l)

Ejemplo cotidiano

Methanol is used as fuel in camping stoves, RC cars, and was the standard fuel for IndyCar racing until the switch to ethanol.

Importancia industrial

Las pilas de combustible de metanol se están desarrollando para electrónica portátil y vehículos. Las pilas de combustible de metanol directo (DMFC) convierten el metanol en electricidad sin combustión.

Propiedades

Tipo: Combustión
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -1452,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Combustión de acetileno Combustión de benceno Combustión de butano Combustión de ciclohexano Combustión de etano Combustión de etanol Combustión de etileno Combustión de fenol Combustión de glicerol Combustión de glucosa (respiración celular)

Preguntas frecuentes

What is the equation for Combustión de metanol?

The balanced equation is: 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O.

What type of reaction is Combustión de metanol?

Combustión de metanol is a combustión reaction.

Is Combustión de metanol exothermic or endothermic?

Combustión de metanol is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1452.0 kJ/mol.