Combustión de octano (gasolina)
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
Descripción general
Octane, a major component of gasoline, burns in oxygen to produce carbon dioxide and water. This reaction powers internal combustion engines in cars and is one of the most economically important chemical reactions. Isooctane (2,2,4-trimethylpentane) defines the 100 octane rating standard.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Octano C₈H₁₈ | 2 | (l) |
| Reactivo | Oxígeno O | 25 | (g) |
| Producto | Dióxido de carbono CO₂ | 16 | (g) |
| Producto | Agua H₂O | 18 | (l) |
Ejemplo cotidiano
Every car with a gasoline engine runs on this combustion reaction, consuming about 1 gallon every 25-35 miles of driving.
Importancia industrial
El consumo global de gasolina supera los 100 millones de barriles al día. Esta reacción de combustión es la principal fuente de energía para el transporte terrestre en todo el mundo.
Propiedades
- Tipo
- Combustión
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -10942,0 kJ/mol
Preguntas frecuentes
What is the equation for Combustión de octano (gasolina)?
The balanced equation is: 2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O.
What type of reaction is Combustión de octano (gasolina)?
Combustión de octano (gasolina) is a combustión reaction.
Is Combustión de octano (gasolina) exothermic or endothermic?
Combustión de octano (gasolina) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -10942.0 kJ/mol.