Formación de óxido de bario

2Ba + O2 → 2BaO

Descripción general

Barium metal reacts with oxygen to form barium oxide. Barium is a highly reactive alkaline earth metal that oxidizes quickly in air. Barium oxide is a strong base and a precursor to barium peroxide.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Oxígeno O 1 (g)
Reactivo Bario Ba 2 (s)
Producto Óxido de bario BaO 2 (s)

Ejemplo cotidiano

Barium oxide is used in cathode ray tubes and as a drying agent for solvents and gases.

Importancia industrial

Se utiliza en la producción de detergentes para aceites lubricantes, como agente deshidratante del etanol y en la producción de peróxido de bario para usos especializados.

Propiedades

Tipo
Síntesis
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-1107,6 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de óxido de bario?
The balanced equation is: 2Ba + O₂ → 2BaO.
What type of reaction is Formación de óxido de bario?
Formación de óxido de bario is a síntesis reaction.
Is Formación de óxido de bario exothermic or endothermic?
Formación de óxido de bario is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1107.6 kJ/mol.