Formación de óxido de magnesio
2Mg + O2 → 2MgO
Descripción general
Magnesium burns brilliantly in oxygen with an intense white flame to produce magnesium oxide. This reaction is so exothermic that it produces temperatures exceeding 2500 C. The bright light emitted was historically used in photography flash powder.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Oxígeno O | 1 | (g) |
| Reactivo | Magnesio Mg | 2 | (s) |
| Producto | Óxido de magnesio MgO | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
Sparklers and fireworks use magnesium to produce their characteristic bright white sparks and flashes.
Importancia industrial
El óxido de magnesio se usa como material refractario en revestimientos de hornos, como antiácido en medicina (leche de magnesia) y en la fabricación de gomas y plásticos ignífugos.
Propiedades
- Tipo
- Síntesis
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -1203,6 kJ/mol
Reacciones relacionadas
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Formación de óxido de magnesio?
The balanced equation is: 2Mg + O₂ → 2MgO.
What type of reaction is Formación de óxido de magnesio?
Formación de óxido de magnesio is a síntesis reaction.
Is Formación de óxido de magnesio exothermic or endothermic?
Formación de óxido de magnesio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1203.6 kJ/mol.