Formación de pentóxido de fósforo

P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀

Descripción general

White phosphorus burns vigorously in oxygen to form phosphorus pentoxide, an extremely powerful desiccant. The reaction is highly exothermic and phosphorus can spontaneously ignite in air. Phosphorus pentoxide reacts violently with water to form phosphoric acid.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Fósforo P	1	(s)
Reactivo	Oxígeno O	5	(g)

Ejemplo cotidiano

Phosphorus pentoxide is used as a drying agent in laboratory settings because it absorbs water so aggressively.

Importancia industrial

Se usa como agente deshidratante en síntesis orgánica y en la producción de ácido fosfórico. Es un intermediario importante en la fabricación de organofosforados.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -2984,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Formación de pentóxido de fósforo?

The balanced equation is: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀.

What type of reaction is Formación de pentóxido de fósforo?

Formación de pentóxido de fósforo is a síntesis reaction.

Is Formación de pentóxido de fósforo exothermic or endothermic?

Formación de pentóxido de fósforo is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -2984.0 kJ/mol.