Formación de óxido de estroncio
2Sr + O2 → 2SrO
Descripción general
Strontium metal burns in oxygen with a characteristic crimson-red flame to produce strontium oxide. This is a vigorous reaction due to strontium's high reactivity as an alkaline earth metal. The red color is exploited in pyrotechnics.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Oxígeno O | 1 | (g) |
| Reactivo | Estroncio Sr | 2 | (s) |
| Producto | Óxido de estroncio SrO | 2 | (s) |
Ejemplo cotidiano
Red fireworks and signal flares often contain strontium compounds that produce their intense red color from strontium emission spectra.
Importancia industrial
El óxido de estroncio se usa en la producción de imanes de ferrita de estroncio, en tubos de rayos catódicos y en vidrios especiales de alta densidad para pantallas de televisión.
Propiedades
- Tipo
- Síntesis
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -1184,0 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Formación de óxido de estroncio?
The balanced equation is: 2Sr + O₂ → 2SrO.
What type of reaction is Formación de óxido de estroncio?
Formación de óxido de estroncio is a síntesis reaction.
Is Formación de óxido de estroncio exothermic or endothermic?
Formación de óxido de estroncio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -1184.0 kJ/mol.