Oxidación de un alcohol secundario a cetona

R₂CHOH + [O] → R₂CO + H₂O

Descripción general

Secondary alcohols are oxidized to ketones by various oxidizing agents. Unlike primary alcohols, secondary alcohols cannot be over-oxidized because ketones lack the C-H bond needed for further oxidation. The Jones reagent (CrO₃/H₂SO₄) is a standard reagent for this transformation.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Producto	Agua H₂O	1	(l)

Ejemplo cotidiano

Acetone (propanone), the simplest ketone and a common nail polish remover solvent, can be made by oxidizing isopropanol.

Importancia industrial

Fundamental en la manufactura de cetonas industriales como acetona, ciclohexanona y metil etil cetona.

Propiedades

Tipo: Orgánica
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -170,0 kJ/mol
Catalizador: CrO₃ in H₂SO₄ (Jones reagent)

Reacciones relacionadas

Acoplamiento de Suzuki Adición de Michael Adición electrófila de HBr al etileno Alquilación de Friedel-Crafts de benceno Aminación de Buchwald-Hartwig Bromación de etileno Condensación aldólica de acetaldehído Condensación de Claisen (acetato de etilo) Deshidratación de etanol Electrólisis de Kolbe

Preguntas frecuentes

What is the equation for Oxidación de un alcohol secundario a cetona?

The balanced equation is: R₂CHOH + [O] → R₂CO + H₂O.

What type of reaction is Oxidación de un alcohol secundario a cetona?

Oxidación de un alcohol secundario a cetona is a orgánica reaction.

Is Oxidación de un alcohol secundario a cetona exothermic or endothermic?

Oxidación de un alcohol secundario a cetona is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -170.0 kJ/mol.

What conditions are needed for Oxidación de un alcohol secundario a cetona?

This reaction requires a catalyst (CrO₃ in H₂SO₄ (Jones reagent)).