Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto)

CH₃OH + CO → CH₃COOH

Descripción general

Methanol reacts with carbon monoxide in the presence of a rhodium-iodide catalyst to form acetic acid. The Monsanto process (and its successor, the Cativa process using iridium) is the dominant industrial method for acetic acid production.

Participantes

Rol	Sustancia	Coeficiente	Estado
Reactivo	Metanol CH₃OH	1	(l)
Reactivo	Monóxido de carbono CO	1	(g)
Producto	Ácido acético CH₃COOH	1	(l)

Ejemplo cotidiano

White vinegar contains approximately 5% acetic acid, though commercial vinegar is typically produced by fermentation rather than this industrial process.

Importancia industrial

Principal ruta industrial para la producción de ácido acético, materia prima de acetato de vinilo, PET y disolventes.

Propiedades

Tipo: Síntesis
Reversible: No
Energía: Exotérmico
ΔH: -138,6 kJ/mol
Catalizador: Rhodium/iodide complex

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto)?

The balanced equation is: CH₃OH + CO → CH₃COOH.

What type of reaction is Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto)?

Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto) is a síntesis reaction.

Is Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto) exothermic or endothermic?

Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -138.6 kJ/mol.

What conditions are needed for Síntesis de ácido acético (proceso Monsanto)?

This reaction requires a catalyst (Rhodium/iodide complex).