Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona)

H2 + O2 → H2O2

Descripción general

The industrial synthesis of hydrogen peroxide uses the anthraquinone auto-oxidation process, where hydrogen and oxygen combine with the aid of an anthraquinone carrier and palladium catalyst. The net reaction is the direct combination of hydrogen and oxygen to form hydrogen peroxide.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Hidrógeno H 1 (g)
Reactivo Oxígeno O 1 (g)
Producto Peróxido de hidrógeno H₂O₂ 1 (l)

Ejemplo cotidiano

Hydrogen peroxide from the pharmacy (3% solution) is used for wound disinfection and hair bleaching.

Importancia industrial

Método industrial dominante para la producción mundial de H₂O₂ para blanqueo, desinfección y síntesis química.

Propiedades

Tipo
Síntesis
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-187,8 kJ/mol
Catalizador
Anthraquinone/palladium

Reacciones relacionadas

Formación de amoniaco (proceso de Haber) Formación de bicarbonato de sodio Formación de carbonato de calcio a partir de óxidos Formación de carburo de wolframio Formación de cloruro de hidrógeno Formación de cloruro de potasio Formación de cloruro de sodio Formación de dióxido de azufre Formación de dióxido de carbono a partir de los elementos Formación de dióxido de nitrógeno

Preguntas frecuentes

What is the equation for Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona)?
The balanced equation is: H₂ + O₂ → H₂O₂.
What type of reaction is Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona)?
Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona) is a síntesis reaction.
Is Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona) exothermic or endothermic?
Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -187.8 kJ/mol.
What conditions are needed for Síntesis de peróxido de hidrógeno (proceso de la antraquinona)?
This reaction requires a catalyst (Anthraquinone/palladium).