Bromación de etileno

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Descripción general

Ethylene reacts with bromine in an electrophilic addition reaction to form 1,2-dibromoethane. The brown color of bromine water is decolorized instantly, making this the classic qualitative test for unsaturation (C=C double bonds). The mechanism involves a cyclic bromonium ion intermediate.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Etileno C₂H₄ 1 (g)
Reactivo Bromo Br 1 (l)

Ejemplo cotidiano

The bromine water test for alkenes is one of the most dramatic color-change tests in organic chemistry: brown instantly becomes colorless.

Importancia industrial

El 1,2-dibromoetano se utilizó históricamente como eliminador de plomo en la gasolina con plomo y ahora es un importante intermedio químico.

Propiedades

Tipo
Orgánica
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-121,0 kJ/mol

Reacciones relacionadas

Acoplamiento de Suzuki Adición de Michael Adición electrófila de HBr al etileno Alquilación de Friedel-Crafts de benceno Aminación de Buchwald-Hartwig Condensación aldólica de acetaldehído Condensación de Claisen (acetato de etilo) Deshidratación de etanol Electrólisis de Kolbe Eliminación de Hofmann

Preguntas frecuentes

What is the equation for Bromación de etileno?
The balanced equation is: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.
What type of reaction is Bromación de etileno?
Bromación de etileno is a orgánica reaction.
Is Bromación de etileno exothermic or endothermic?
Bromación de etileno is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -121.0 kJ/mol.