Combustión de sacarosa
C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O
Descripción general
Sucrose (table sugar) burns in oxygen to produce carbon dioxide and water. When ignited directly, sugar burns slowly. However, when mixed with potassium chlorate or concentrated sulfuric acid, it reacts much more vigorously. The energy content of sugar is about 4 kcal/gram.
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Sacarosa C₁₂H₂₂O₁₁ | 1 | (s) |
| Reactivo | Oxígeno O | 12 | (g) |
| Producto | Agua H₂O | 11 | (l) |
| Producto | Dióxido de carbono CO₂ | 12 | (g) |
Ejemplo cotidiano
The energy value listed on food labels (calories) is determined by measuring the heat of combustion of the food in a bomb calorimeter.
Importancia industrial
La calorimetría de bomba de productos alimenticios mide su energía de combustión. Los datos de energía de combustión del azúcar son fundamentales para la ciencia de los alimentos y la nutrición.
Propiedades
- Tipo
- Combustión
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -5644,0 kJ/mol
Preguntas frecuentes
What is the equation for Combustión de sacarosa?
The balanced equation is: C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ → 12CO₂ + 11H₂O.
What type of reaction is Combustión de sacarosa?
Combustión de sacarosa is a combustión reaction.
Is Combustión de sacarosa exothermic or endothermic?
Combustión de sacarosa is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -5644.0 kJ/mol.