Ácido fórmico y hidróxido de sodio
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
Descripción general
Formic acid, the simplest carboxylic acid, reacts with sodium hydroxide to form sodium formate and water. Formic acid (Ka = 1.8 × 10⁻⁴) is about 10 times stronger than acetic acid. It was originally obtained by distillation from ants (Latin: formica).
Participantes
| Rol | Sustancia | Coeficiente | Estado |
|---|---|---|---|
| Reactivo | Ácido fórmico CH₂O₂ | 1 | (aq) |
| Reactivo | Hidróxido de sodio NaOH | 1 | (aq) |
| Producto | Agua H₂O | 1 | (l) |
Ejemplo cotidiano
Formic acid causes the burning sensation of ant bites and bee stings, which can be neutralized by applying a basic paste like baking soda.
Importancia industrial
El formiato de sodio se usa como agente deshielante en pistas de aeropuerto, en el curtido de cuero y como agente reductor en diversas síntesis orgánicas e industriales.
Propiedades
- Tipo
- Ácido-base
- Reversible
- No
- Energía
- Exotérmico
- ΔH
- -56,5 kJ/mol
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Preguntas frecuentes
What is the equation for Ácido fórmico y hidróxido de sodio?
The balanced equation is: HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O.
What type of reaction is Ácido fórmico y hidróxido de sodio?
Ácido fórmico y hidróxido de sodio is a ácido-base reaction.
Is Ácido fórmico y hidróxido de sodio exothermic or endothermic?
Ácido fórmico y hidróxido de sodio is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -56.5 kJ/mol.