Halogenación de metano (cloración)

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

Descripción general

Methane undergoes free radical substitution with chlorine in the presence of UV light or heat. The mechanism involves initiation (Cl₂ → 2Cl·), propagation (Cl· + CH₄ → CH₃· + HCl, CH₃· + Cl₂ → CH₃Cl + Cl·), and termination. Further substitution can produce CH₂Cl₂, CHCl₃, and CCl₄.

Participantes

Rol Sustancia Coeficiente Estado
Reactivo Metano CH₄ 1 (g)
Reactivo Cloro Cl 1 (g)
Producto Ácido clorhídrico HCl 1 (g)

Ejemplo cotidiano

Chloroform (CHCl₃), historically used as an anesthetic, is produced by multiple chlorination of methane.

Importancia industrial

El clorometano (CH₃Cl) se usa como agente de metilación y refrigerante. El diclorometano es un disolvente ampliamente utilizado. El cloroformo y el tetracloruro de carbono también se producen en esta vía.

Propiedades

Tipo
Orgánica
Reversible
No
Energía
Exotérmico
ΔH
-98,0 kJ/mol
Catalizador
UV light or heat

Reacciones relacionadas

Acoplamiento de Suzuki Adición de Michael Adición electrófila de HBr al etileno Alquilación de Friedel-Crafts de benceno Aminación de Buchwald-Hartwig Bromación de etileno Condensación aldólica de acetaldehído Condensación de Claisen (acetato de etilo) Deshidratación de etanol Electrólisis de Kolbe

Preguntas frecuentes

What is the equation for Halogenación de metano (cloración)?
The balanced equation is: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl.
What type of reaction is Halogenación de metano (cloración)?
Halogenación de metano (cloración) is a orgánica reaction.
Is Halogenación de metano (cloración) exothermic or endothermic?
Halogenación de metano (cloración) is exothermic (releases energy). The enthalpy change (ΔH) is -98.0 kJ/mol.
What conditions are needed for Halogenación de metano (cloración)?
This reaction requires a catalyst (UV light or heat).